Cette série reprend les notions essentielles de physique-chimie en Terminale : lois de Newton, énergie cinétique, dipôle RC, oscillations, ondes, fonctions organiques et pH. Elle aide à préparer l’épreuve de physique-chimie du BAC.
Mode d’emploi : cliquez sur la réponse de votre choix. La bonne réponse et son explication s’affichent aussitôt, et votre score apparaît à la fin. L’ordre des questions et des réponses change à chaque visite.
Un objet est lâché sans vitesse initiale et tombe en chute libre (g = 10 m/s²). Quelle distance a-t-il parcourue au bout de 2 s ?
- A. 20 m
- B. 10 m
- C. 40 m
- D. 5 m
Réponse A. En chute libre sans vitesse initiale, h = ½ g t² = ½ × 10 × 2² = 20 m.
Un solide de masse 2 kg est soumis à une force résultante de 10 N. Quelle est son accélération ?
- A. 20 m/s²
- B. 0,2 m/s²
- C. 5 m/s²
- D. 12 m/s²
Réponse C. D’après la deuxième loi de Newton, ΣF = m·a, donc a = 10 / 2 = 5 m/s².
Quelle est l’énergie cinétique d’un véhicule de 1 000 kg roulant à 20 m/s ?
- A. 2 × 10⁴ J
- B. 4 × 10⁵ J
- C. 1 × 10⁴ J
- D. 2 × 10⁵ J
Réponse D. Ec = ½ m v² = ½ × 1 000 × 20² = 200 000 J = 2 × 10⁵ J. Oublier le ½ donnerait 4 × 10⁵ J.
Un condensateur de capacité 10 µF est chargé sous une tension de 12 V. Quelle est sa charge ?
- A. 1,2 × 10⁻⁵ C
- B. 1,2 × 10⁻⁴ C
- C. 120 C
- D. 8,3 × 10⁵ C
Réponse B. q = C × U = 10 × 10⁻⁶ × 12 = 1,2 × 10⁻⁴ C.
Quelle est la constante de temps d’un circuit RC avec R = 1 kΩ et C = 100 µF ?
- A. 10 s
- B. 0,1 s
- C. 0,01 s
- D. 100 s
Réponse B. τ = R × C = 1 000 × 100 × 10⁻⁶ = 0,1 s.
Un son de fréquence 170 Hz se propage dans l’air à 340 m/s. Quelle est sa longueur d’onde ?
- A. 0,5 m
- B. 510 m
- C. 57 800 m
- D. 2 m
Réponse D. λ = v / f = 340 / 170 = 2 m.
Quelle est l’expression de la période propre T₀ d’un circuit LC idéal ?
- A. T₀ = 2π√(L/C)
- B. T₀ = 1/(2π√(LC))
- C. T₀ = 2π√(LC)
- D. T₀ = 2πLC
Réponse C. La période propre de l’oscillateur LC est T₀ = 2π√(LC). L’expression 1/(2π√(LC)) est celle de la fréquence propre.
Quelle est la formule semi-développée de l’éthanol ?
- A. CH₃–CH₂–OH
- B. CH₃–COOH
- C. CH₃–CHO
- D. CH₃–CH₃
Réponse A. L’éthanol est un alcool (groupe –OH). CH₃–COOH est l’acide éthanoïque, CH₃–CHO l’éthanal et CH₃–CH₃ l’éthane.
Quel est le pH d’une solution d’acide chlorhydrique (acide fort) de concentration 10⁻² mol/L à 25 °C ?
- A. 12
- B. 10⁻²
- C. −2
- D. 2
Réponse D. Pour un acide fort, [H₃O⁺] = C = 10⁻² mol/L, donc pH = −log(10⁻²) = 2.
Pour un couple acide/base AH/A⁻, que peut-on dire lorsque le pH de la solution est égal au pKa ?
- A. [AH] > [A⁻]
- B. [AH] < [A⁻]
- C. [AH] = [A⁻]
- D. [AH] = 0
Réponse C. pH = pKa + log([A⁻]/[AH]). Si pH = pKa, le logarithme est nul, donc [A⁻] = [AH] : c’est la demi-équivalence dans un dosage.
Conseil : vérifie toujours l’homogénéité de ton résultat : une formule juste donne l’unité attendue.
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